Η βασική διαφορά μεταξύ αντίδρασης όξινης βάσης και αντίδρασης καθίζησης είναι ότι οι αντιδράσεις βάσης οξέος περιλαμβάνουν την εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση ή το αντίστροφο, ενώ οι αντιδράσεις καθίζησης περιλαμβάνουν τον σχηματισμό ενός ιζήματος μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.

Υπάρχουν διάφοροι τύποι χημικών αντιδράσεων όπως συνδυαστικές αντιδράσεις, αποσύνθεση, αντιδράσεις απλής μετατόπισης και διπλής μετατόπισης, καύση, αντιδράσεις οξειδοαναγωγής κ.λπ. Οι αντιδράσεις βάσης οξέος και κατακρήμνισης είναι δύο τέτοιοι τύποι.

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού 2. Τι είναι μια αντίδραση βάσης οξέος 3. Τι είναι μια αντίδραση κατακρημνίσεων 4. Σύγκριση μεταξύ των πλευρών - Αντίδραση βάσης οξέος έναντι αντίδρασης αντίδρασης κατακρήμνισης 5. Περίληψη

Τι είναι η αντίδραση βάσης οξέος;

Μια αντίδραση όξινης βάσης είναι μια χημική αντίδραση στην οποία ένα οξύ αντιδρά με μια βάση ή το αντίστροφο. Εδώ εμφανίζεται μια εξουδετέρωση. Το οξύ εξουδετερώνει τη βάση ή το αντίστροφο. Ως εκ τούτου, μπορούμε να το ονομάσουμε και μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Περαιτέρω, το τελικό προϊόν αυτών των αντιδράσεων είναι άλατα που παρασκευάζονται από τα ανιόντα οξέος και κατιόντων της βάσης συν μορίων ύδατος. Σε αυτή την αντίδραση μπορεί να προκύψει σπάσιμο δεσμού και σχηματισμός δεσμού.

Επιπλέον, η αντίδραση της όξινης βάσης μπορεί να συμβεί με δύο τρόπους: αν η αντίδραση συμβαίνει μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και μιας ισχυρής βάσης, τότε είναι ουσιαστικά μια ποσοτική αντίδραση. Αυτό σημαίνει; η αντίδραση προχωρά μέχρι να καταναλωθεί πλήρως το οξύ και / ή η βάση. Ωστόσο, εάν η αντίδραση συμβαίνει μεταξύ ενός ασθενούς οξέος και / ή μιας ασθενούς βάσης, θα υπάρξει ισορροπία. Όμως, αυτός ο τύπος αντίδρασης δεν είναι ποσοτικός επειδή ένα ασθενές οξύ ή μια ασθενής βάση είναι ένα ρυθμιστικό διάλυμα.

Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ HCl και NaOH είναι ποσοτική επειδή το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ και το NaOH είναι μια ισχυρή βάση.

HCl (υδατ.) + Na (ΟΗ) (υδατ.) -> Η2Ο + NaCl (aq)

Όμως, η αντίδραση μεταξύ αδενίνης και φωσφορικού υδρογόνου δεν είναι ποσοτική επειδή το όξινο φωσφορικό είναι ασθενές οξύ. Στη συνέχεια, η ισορροπία είναι ως εξής:

ΑΗ + ΗΡΟ42- · Α- + Η2ΡΟ-4

Τι είναι η Αντίδραση Βροχόπτωσης;

Μια αντίδραση καταβύθισης είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στην οποία σχηματίζεται ένα ίζημα στο τέλος της αντίδρασης. Εδώ, τα αντιδραστήρια είναι δύο διαλυτά άλατα. Αυτά τα άλατα συνδυάζονται μεταξύ τους για να δώσουν ένα αδιάλυτο άλας που ονομάζουμε το ίζημα. Περαιτέρω, το ίζημα μπορεί να υπάρχει με δύο διαφορετικούς τρόπους: ως ένα εναιώρημα ή μία στερεά μάζα που βυθίζεται στον πυθμένα του δοχείου.

Διαφορά μεταξύ αντίδρασης βάσης οξέος και αντίδρασης κατακρήμνισης

Αν πρόκειται για ένα εναιώρημα, μπορούμε να το διαχωρίσουμε από το μίγμα της αντίδρασης μέσω φυγοκέντρησης, απόχυσης ή διήθησης. Το υπόλοιπο υγρό μετά τον διαχωρισμό του ιζήματος ονομάζεται υπερκείμενο υγρό.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της αντίδρασης βάσης οξέος και της αντίδρασης καθίζησης;

Η βάση οξέος και οι αντιδράσεις καθίζησης είναι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ αντίδρασης όξινης βάσης και αντίδρασης κατακρήμνισης είναι ότι οι αντιδράσεις βάσης οξέος περιλαμβάνουν την εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση ή το αντίστροφο, ενώ οι αντιδράσεις καθίζησης περιλαμβάνουν τον σχηματισμό ενός ιζήματος μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Η διαδικασία μίας αντίδρασης όξινης βάσης περιλαμβάνει τον συνδυασμό ανιόντων και κατιόντων για σχηματισμό ενός άλατος και ύδατος, ενώ η διαδικασία της αντίδρασης καθίζησης περιλαμβάνει τον σχηματισμό ενός αδιάλυτου άλατος από διαλυτά άλατα.

Διαφορά μεταξύ της αντίδρασης βάσης οξέος και της αντίδρασης κατακρήμνισης σε πίνακα

Περίληψη - Αντίδραση βάσης οξέος έναντι αντίδρασης κατακρήμνισης

Συνοπτικά, η όξινη βάση και οι αντιδράσεις καθίζησης είναι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ αντίδρασης όξινης βάσης και αντίδρασης καθίζησης είναι ότι οι αντιδράσεις βάσης οξέος περιλαμβάνουν την εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση ή το αντίστροφο, ενώ οι αντιδράσεις καθίζησης περιλαμβάνουν τον σχηματισμό ενός ιζήματος μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.

Αναφορά:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ορισμός της αντίδρασης καθίζησης". ThoughtCo, 22 Ιανουαρίου 2019, Διατίθεται εδώ.

Ευγένεια εικόνας:

1. "Διάγραμμα χημικών κατακρημνισμάτων" Από ZabMilenko - Η δική του δουλειά (Δημόσιος τομέας) μέσω Wikimedia Commons