Βασική διαφορά - οξύτητα vs βασικότητα

Η οξύτητα και η βασικότητα των ενώσεων είναι ενδείξεις του ρΗ. Η οξύτητα ενός μέσου προκαλείται από όξινες ενώσεις, οι οποίες μπορούν να απελευθερώσουν ιόντα υδρογόνου (Η +), με αποτέλεσμα το χαμηλό ρΗ σε αυτό το μέσο. Η βασικότητα ενός μέσου προκαλείται από βασικές ενώσεις, οι οποίες μπορούν να απελευθερώσουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-), με αποτέλεσμα ένα υψηλό ρΗ σε αυτό το μέσο. Η βασική διαφορά μεταξύ οξύτητας και βασικότητας είναι ότι η οξύτητα προκαλεί χαμηλό pH ενώ η βασικότητα προκαλεί υψηλό ρΗ σε ένα υδατικό μέσο.

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού 2. Τι είναι οξύτητα 3. Τι είναι η βασικότητα 4. Σύγκριση μεταξύ των πλευρών - οξύτητα έναντι βασικότητας σε μορφή πίνακα 5. Περίληψη

Τι είναι η οξύτητα;

Η οξύτητα είναι η στάθμη του οξέος σε ουσίες. Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η +) είναι η κύρια παράμετρος που χρησιμοποιείται για την αναγνώριση της οξύτητας. Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου εκφράζεται ως τιμή ρΗ. Το ρΗ είναι ο αρνητικός λογάριθμος συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Ως εκ τούτου, υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, μειώστε το pH. Η χαμηλή τιμή του pH υποδηλώνει υψηλότερη οξύτητα.

Σύμφωνα με την οξύτητα των ουσιών, υπάρχουν δύο τύποι οξέων ως ισχυρά οξέα και ασθενή οξέα. Τα ισχυρά οξέα προκαλούν υψηλότερο επίπεδο οξύτητας σε υδατικό μέσο, ​​ενώ τα ασθενικά οξέα καταλήγουν σε χαμηλή οξύτητα. Τα ισχυρά οξέα μπορούν να διασπαστούν πλήρως σε ιόντα, απελευθερώνοντας όλα τα πιθανά ιόντα υδρογόνου (Η +). Σε αντίθεση, ένα ασθενές οξύ αποσυντίθεται μερικώς, απελευθερώνοντας μόνο μερικά ιόντα υδρογόνου. Τα οξέα μπορούν επίσης να κατηγοριοποιηθούν ως μονοπροπτικά οξέα και πολυπροπτικά οξέα. τα μονοπροπτικά οξέα απελευθερώνουν ένα ιόν υδρογόνου ανά μόριο, ενώ τα πολυπροπτικά οξέα απελευθερώνουν περισσότερα ιόντα υδρογόνου ανά μόριο.

Η οξύτητα των οξέων προσδιορίζεται από το ρΚα του οξέος. Ο pKa είναι ο αρνητικός λογάριθμος του Ka. Το Ka είναι η σταθερά διάστασης οξέος ενός διαλύματος. Είναι μια ποσοτική μέτρηση της αντοχής ενός οξέος σε ένα διάλυμα (ή οξύτητα). Χαμηλώστε το pKa, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ. Όσο υψηλότερο είναι το pKa, τόσο ασθενέστερο είναι το οξύ.

Οι περιοδικές τάσεις της οξύτητας των χημικών στοιχείων βασικά εξαρτώνται από τις τιμές ηλεκτροναυτικότητας τους. Η ηλεκτρεναγκαστικότητα των χημικών στοιχείων αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά μιας περιόδου. Εάν η ηλεκτρερνητικότητα ενός ατόμου είναι υψηλότερη, μπορεί να σταθεροποιήσει ένα αρνητικό άτομο πάνω του πολύ εύκολα επειδή έχει υψηλότερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια. Επομένως, τα ιόντα υδρογόνου που συνδέονται με υψηλά ηλεκτροαρνητικά άτομα απελευθερώνονται εύκολα από τα χαμηλά ηλεκτροαρνητικά άτομα, με αποτέλεσμα την υψηλότερη οξύτητα. Κατά την άνοδο μιας ομάδας στον περιοδικό πίνακα, η οξύτητα αυξάνεται. Αυτό συμβαίνει επειδή το μέγεθος των ατόμων αυξάνεται κάτω από την ομάδα. Μεγάλα άτομα μπορούν να σταθεροποιήσουν αρνητικά φορτία σε αυτά (με κατανομή φορτίου). επομένως ένα ιόν υδρογόνου που συνδέεται με ένα μεγάλο άτομο μπορεί εύκολα να απελευθερωθεί.

Τι είναι η Βασικότητα;

Η βασικότητα μιας ουσίας είναι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου που αντικαθίστανται από μια βάση σε ένα συγκεκριμένο οξύ. Με άλλα λόγια, η βασικότητα μιας ένωσης είναι ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου που μπορούν να αντιδρούν πλήρως με τα ιόντα υδροξειδίου που απελευθερώνονται από μια βάση.

Οι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν την βασικότητα μιας ένωσης παρατίθενται παρακάτω.


  1. Ηλεκτροαρνησία Ατομική ακτίνα Τυπικές χρεώσεις

Η ηλεκτρερνητικότητα ενός ατόμου αναφέρεται στη συγγένειά του με τα ηλεκτρόνια. Ένα άτομο που έχει υψηλή ηλεκτραρνητικότητα μπορεί να προσελκύσει ηλεκτρόνια σε σύγκριση με χαμηλά ηλεκτροαρνητικά άτομα. Μεγαλύτερη η ηλεκτροαρνησία, μειώστε την βασικότητα. Για να απελευθερώσουν τα ιόντα υδροξειδίου, τα ηλεκτρόνια του δεσμού μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και του υπολοίπου του μορίου πρέπει να προσελκύονται πλήρως από το άτομο οξυγόνου (το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξειδίου θα πρέπει να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο άτομο στο οποίο είναι συνδεδεμένο). Παράδειγμα: αν η βασικότητα της ROH είναι υψηλή, η ηλεκτρενατοεκλεκτικότητα του R είναι μικρότερη από εκείνη του ατόμου οξυγόνου.

Η ατομική ακτίνα είναι ένας άλλος παράγοντας που επηρεάζει την βασικότητα μιας ένωσης. Εάν η ατομική ακτίνα είναι μικρή, η πυκνότητα ηλεκτρονίων αυτού του ατόμου είναι υψηλή. Ως εκ τούτου, το ιόν υδροξειδίου μπορεί εύκολα να απελευθερωθεί. Στη συνέχεια, η βασικότητα αυτής της ένωσης είναι συγκριτικά υψηλή.

Οι τυπικές επιβαρύνσεις είναι γενικά είτε θετικές είτε αρνητικές. Μια θετική επίσημη φόρτιση δείχνει μικρότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, τα ηλεκτρόνια δεσμών δεν μπορούν να προσελκύονται πλήρως από το ιόν υδροξειδίου. Στη συνέχεια, δεν μπορεί να απελευθερωθεί εύκολα (το ιόν υδροξειδίου), υποδεικνύοντας χαμηλότερη βασικότητα. Αντίθετα, ένα αρνητικό επίσημο τέλος προκαλεί μεγαλύτερη βασικότητα.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οξύτητας και βασικότητας;

Περίληψη - Οξύτητα vs Βασικότητα

Οξύτητα και βασικότητα είναι δύο θεμελιώδεις όροι που χρησιμοποιούνται στη χημεία. Η οξύτητα προκαλείται από όξινες ενώσεις. Η βασικότητα προκαλείται από βασικές ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ οξύτητας και βασικότητας είναι ότι η οξύτητα προκαλεί χαμηλό ρΗ ενώ η βασικότητα προκαλεί υψηλό ρΗ σε ένα υδατικό μέσο.

Αναφορά:

1. "7.3: Δομικές επιπτώσεις στην οξύτητα και τη βασικότητα." Χημεία LibreTexts, Libretexts, 7 Σεπτεμβρίου 2016, Διατίθεται εδώ. 2. "Περιοδική τάση πινάκων". Δίκτυο γιατρού σπουδαστών, διαθέσιμο εδώ.

Ευγένεια εικόνας:

1. "Lemon-edit1" από τον André Karwath γνωστός και ως Aka - δική του δουλειά (CC BY-SA 2.5) μέσω Commons Wikimedia 2. "Hydroxy-single-pair-2D" ) μέσω του Pixabay