Διαφορά κλειδιού - ενεργά έναντι αδρανών ηλεκτροδίων
 

Ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο αποτελείται από δύο ηλεκτρικούς αγωγούς οι οποίοι ονομάζονται ηλεκτρόδια και ένας ιοντικός αγωγός ο οποίος καλείται ηλεκτρολύτης. Τα ηλεκτρόδια μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο μέσω ηλεκτρονίων, ενώ οι ηλεκτρολύτες διεξάγουν το φορτίο τους μέσω των ιόντων. Ένα ηλεκτρόδιο είναι ένα μέταλλο του οποίου η επιφάνεια αγγίζει τον ηλεκτρολύτη. Ο ηλεκτρολύτης είναι ένα μη μεταλλικό συστατικό που μπορεί να είναι ένα διάλυμα ή ένα κενό. Οι ιονικές ενώσεις δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρική ενέργεια στη στερεά μορφή τους. Έτσι, θα πρέπει να είναι σε υγρή μορφή για να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Αυτές οι υγρές μορφές είναι οι ηλεκτρολύτες που αναφέρθηκαν προηγουμένως. Από τα δύο ηλεκτρόδια, το ένα ενεργεί ως η κάθοδος (αρνητικά φορτισμένο) και άλλες πράξεις όπως η άνοδος (θετικά φορτισμένη). Τα ηλεκτρόδια είναι κυρίως δύο τύπων, δηλαδή ενεργά ηλεκτρόδια και αδρανή ηλεκτρόδια. Η διαφορά κλειδιού μεταξύ ενεργού ηλεκτροδίου και αδρανούς ηλεκτροδίου είναι ότι το ενεργό ηλεκτρόδιο συμμετέχει στη χημική αντίδραση ενώ το αδρανές ηλεκτρόδιο δεν συμμετέχει ή δεν παρεμβαίνει στη χημική αντίδραση.

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ
1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού
2. Τι είναι τα ενεργά ηλεκτρόδια
3. Τι είναι τα αδρανή ηλεκτρόδια
4. Συγκριτική παράσταση - ενεργά έναντι αδρανών ηλεκτροδίων
5. Περίληψη

Τι είναι ένα ενεργό ηλεκτρόδιο;

Το ενεργό ηλεκτρόδιο είναι ένα μέταλλο που χρησιμοποιείται σε ηλεκτροχημικά κύτταρα. Συμμετέχει σε αντιδράσεις που συμβαίνουν στον ηλεκτρολύτη για τη μεταφορά του ηλεκτρισμού. Το ενεργό ηλεκτρόδιο μπορεί να οξειδωθεί ή να μειωθεί. Τα ενεργά ηλεκτρόδια χρησιμοποιούνται ως επί το πλείστον στην ηλεκτρολυτική επίστρωση. Η ηλεκτρολυτική επικάλυψη είναι η διαδικασία όπου ένα μέταλλο εφαρμόζεται σε άλλο μέταλλο με τη χρήση ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου. Εκεί, το ενεργό ηλεκτρόδιο λειτουργεί ως η άνοδος που παρέχει τα κατιόντα στο ηλεκτρολυτικό διάλυμα. Στη συνέχεια, τα κατιόντα θα φθάσουν στην κάθοδο και θα πάρουν ηλεκτρόνια διαθέσιμα εκεί. Αυτό προκαλεί την εναπόθεση μεταλλικών ιόντων στην επιφάνεια της καθόδου. Επομένως, το υλικό που πρέπει να επιμεταλλωθεί με αυτή τη μέθοδο χρησιμοποιείται ως κάθοδος. Για παράδειγμα, ένα κουτάλι μπορεί να τοποθετηθεί με ασήμι χρησιμοποιώντας μια άνοδο του αργύρου και το κουτάλι ως την κάθοδο. το νιτρικό άργυρο θα είναι ο ηλεκτρολύτης.

Βασικά, το ενεργό ηλεκτρόδιο ονομάζεται "ενεργό" επειδή συμμετέχει ενεργά στη χημική αντίδραση που συμβαίνει στο σύστημα. Συνεπώς, ανταλλάσσει ενεργά τα ιόντα με ηλεκτρολυτικό διάλυμα. Ένα συνηθέστερα χρησιμοποιούμενο ενεργό ηλεκτρόδιο είναι το ηλεκτρόδιο χαλκού.

Τι είναι το αδρανές ηλεκτρόδιο;

Το αδρανές ηλεκτρόδιο είναι ένα μέταλλο που δεν λαμβάνει μέρος ή δεν παρεμβαίνει σε καμία χημική αντίδραση. Αλλά εξακολουθεί να χρησιμοποιείται για τη διεξαγωγή ηλεκτρισμού με τη μεταφορά ηλεκτρονίων με τη λύση και όχι με την ανταλλαγή ιόντων με το διάλυμα. Ως εκ τούτου, χρησιμεύει ως ένα ηλεκτρόνιο. Το λευκό πλατίνα χρησιμοποιείται ως αδρανές ηλεκτρόδιο. Αλλά ο γραφίτης χρησιμοποιείται ευρέως επειδή είναι φτηνός. Το αδρανές ηλεκτρόδιο μπορεί να προμηθεύει ή να αποσύρει ηλεκτρόνια στη διαδικασία μεταφοράς ηλεκτρικής ενέργειας. Αδρανή ηλεκτρόδια χρησιμοποιούνται πάντα στην ηλεκτρόλυση, η διαδικασία που διαχωρίζει μια ιονική ένωση στα στοιχεία της. Για παράδειγμα, η ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου νατρίου παράγει ξεχωριστά νάτριο και χλώριο.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενεργών και αδρανών ηλεκτροδίων;

Περίληψη - Ενεργά έναντι αδρανών ηλεκτροδίων

Τα ηλεκτροχημικά κύτταρα είναι ικανά είτε να παράγουν ηλεκτρική ενέργεια είτε να διευκολύνουν την ηλεκτρική ενέργεια μέσω συμμετοχής σε χημικές αντιδράσεις. Τα βασικά συστατικά ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου είναι δύο ηλεκτρόδια και ένας ηλεκτρολύτης. Δύο ηλεκτρόδια ονομάζονται ως άνοδος και κάθοδος σύμφωνα με τη συμπεριφορά τους. Τα ενεργά και αδρανή ηλεκτρόδια είναι οι δύο τύποι ηλεκτροδίων. Η διαφορά κλειδιού μεταξύ ενεργού και αδρανούς ηλεκτροδίου είναι ότι το ενεργό ηλεκτρόδιο συμμετέχει στη χημική αντίδραση ενώ το αδρανές ηλεκτρόδιο δεν συμμετέχει ή δεν παρεμβαίνει στη χημική αντίδραση.

Βιβλιογραφικές αναφορές:
1. Mittal, V., 2015. Libretexts. [Online] Διατίθεται στη διεύθυνση: https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Electrolytic_Cells/Electroplating#title[Accessed 26 05 2017].
2.Chang, R., 2010. χημεία. 10η έκδ. Νέα Υόρκη: McGraw-Hill.

Ευγένεια εικόνας:
1. "Γαλβανική κυψέλη με τίτλο" By Hazmat2 - Ίδια εργασία (CC BY 3.0) μέσω Wikimedia Commons
2. "Ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου χαλκού" από την εκπαίδευση Siyavula (CC BY 2.0) μέσω Flickr